小学作文|酸与碱教案(分享十四篇)

作者：梁淑凤

**：《学校教育研究》2019年第14期

一、教学分析

1、教学内容的地位和作用

酸碱化学性质是中学化学的重要知识。通过这个实验活动，学生可以巩固酸碱的化学性质，并将这些知识从零散到系统、完整。

2、学生情况分析

通过新课的学习，学生对酸和碱的化学性质有了一定的知识储备，并能够进行简单的实验设计和操作，为本节课的实验**做好了准备。但是，酸碱知识还处于零散状态，需要通过应用进一步了解，使其从零散到系统、完整。

3、设计思路

课本设计的学生分组实验活动，多数为照方抓药式，学生容易失去兴趣，并且不利于培养学生的**能力和发散思维。因此，尝试把本次实验活动由验证实验改为**实验，并通过学以致用，将对酸碱化学性质的应用拓展到生活实际中，提高学生学习化学的兴趣。

4、教学目标

① 知识与技能：巩固对酸碱化学性质的认识，建立酸碱化学性质的知识网络。能从酸碱化学性质的角度鉴别酸碱，了解鉴别物质的一般思路。

②过程与方法：通过创设问题情境，引导学生使用对比、归纳、从现象到本质、从个别到一般、从量变到质变的这些学科思想方法去解决问题。

③ 情感态度与价值观：使学生感到化学与生活息息相关，学习化学知识很重要。通过合作与沟通，培养学生的团队精神。

5、教学重点和难点

重点：酸碱化学性质

难点：设计实验和分析实验现象。

二、教法和学法

1.教法：创设问题情境法

2.学法：交流讨论、实验**

三、课前准备

1、实验用品：石蕊溶液、酚酞溶液、生锈铁钉、氢氧化钙粉末、锌粒、澄清石灰水、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、药匙、镊子、试管、点滴板、试管架、水槽、试管刷、吸管、黑米、醋。

⍟ 酸与碱教案 ⍟

酸与甜

那是一个鹅毛大雪铺满地的寒冬，一声婴儿的啼哭划过云霄，签订了我与她永远的契约。

皱巴巴的皮肤，黑葡萄似的眼睛，粉嘟嘟的脸蛋，哇哇的哭声，是她人生的第一张写照。

我抱着软绵绵的她，心中满满的甜蜜。我一直很孤独，因为家离学校远，就缺伴儿，有时我常常托着下巴，呆呆地仰望天空，盼望着天上能掉下来一个小人儿陪我玩，可是湛蓝的天空上只有云彩和鸟儿，我只能和清风作伴，同雨露相随。她的降临是一个惊喜，我盼着她与我做伴，陪我玩耍。

从牙牙学语到步履蹒跚，我看着她笑，看着她哭，有时她一阵呀呀的喊叫，我都知道是什么意思。渐渐地，她开始蜕变，蜕变成一个“小精灵”。

放学了，我拿着老师奖励的糖，坐上回家的车，我期待着快点儿回家，眼里闪过兴奋的光芒，回家的路仿佛变得很长很长，一到家，我便迫不及待地跳下车，冲进家门，我撞到了衣架，冲进了里屋。她正在歪歪扭扭地练习走路，我把手中的糖放到她面前，她伸手就要抓。我拆开包装纸，把糖递给了她，她塞进嘴里，津津有味地品尝着，我在一旁看着她的吃相，哈哈大笑。她心满意足地吃完，冲着我叫一声：“姐姐。”她吐字不清楚，可这两个字化成了一块甜甜的糖，融化在我的心里。我高兴地把她抱起来直转，再把她放到床上时，她已经晕了，一头栽在了软绵绵的被子上，逗得我直笑。

我感谢她，感谢她教会了我分享，我被立成了榜样，供她学习，我感谢她让我体会到不一样的东西。

如今，她已经长到六岁了，早已摆脱了稚气，变得顽皮淘气，叫我的大名，从不叫我“姐姐”，俨然一个“小霸王”，吃的、喝的、玩的都要。她不听话时，我的巴掌还没下去，她就哇哇大笑哭，一撇嘴，二皱眉，再一声“妈妈”，就把我在母亲面前告了一状，俨然一个娇滴滴的“林妹妹”。就说上次，她把橡皮泥扔得满床都是，我让她收拾好，她无动于衷。我还没说几句，她的绝招就使上了：“一撇嘴，二皱眉……”眼泪像断了线的珠链，到处乱飞。最后还得我收拾残局……

唉，我这个霸王林妹妹，让我时酸时甜，她也让我学会了很多很多。我能不爱他吗“

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第3课时常见的碱碱的化学性质三维

目标要求

1、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。

2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。

1、通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

2、通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。情感、态度与价值观使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质并合理利用；进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养学生学习的热情。教学重点和难点氢氧化钠和氢氧化钙的性质。碱具有相似化学性质的原因。

情境导入

瓶“吞”鸡蛋收集一集气瓶二氧化碳气体，向集气瓶中倒入氢氧化钠溶液，迅速将剥了蛋壳的熟鸡蛋小头朝下塞住瓶口，把瓶口堵严，不要漏气（如图）。鸡蛋被慢慢地“吞”进瓶子中。合作探究探究点一几种常见的碱

1、在学习和生产、生活中了解的碱有哪几种？它们具有怎样的物理性质呢？

2、氢氧化钠和氢氧化钙在生产、生活中有哪些用途？学生交流、讨论碱的相关知识。

【实验活动1】实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态白色、块状固体将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿氢氧化钠固体表面潮湿并逐渐溶解氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分手感觉发烫将氢氧化钠放入盛有水的试管里，并用手轻轻触摸试管外壁氢氧化钠溶于水时放出大量的热

【实验活动2】

【实验操作】取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。

【实验记录】现象颜色、状态白色、粉末状固体在水中的溶解情况微溶于水向澄清溶液中通入CO2溶液变浑浊（以投影形式展现，可配适当图片或视频。）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途。氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa（OH）2俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰色、态白色、块状固体白色、粉末状固体溶解性易溶于水并放出大量的热微溶于水吸水性在空气中容易吸收水分而潮解，可做某些气体的干燥剂几乎不吸收水分腐蚀性强烈的腐蚀性有腐蚀性用途重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于除去油污重要建筑材料，中和酸性土壤，配制农药波尔多液氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（1）氢氧化钠潮解发生的是物理变化还是化学变化？（物理变化，只是吸水溶解并没有生成新的物质。）

（2）氢氧化钠固体能不能做所有气体的干燥剂？（不能做酸性气体的干燥剂。）

（3）除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有哪些？（氢氧化钾KOH、氨水NH3·H2O。）

探究点二碱的化学性质

1、紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧化钠和氢氧化钙溶液，颜色有什么变化？

2、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，如何用化学方程式表示反应原理？

回忆前面所学知识，讨论碱的相关化学性质。（以投影形式展现，可配适当图片或视频。）

1、碱能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。

2、碱与某些非金属氧化物反应，生成水。Ca（OH）2＋CO2===H2O＋CaCO3↓ 2NaOH＋CO2===H2O＋Na2CO3

（1）氢氧化钠固体为什么要密封保存？（氢氧化钠易潮解，吸收空气中的水分，且与空气中的二氧化碳反应。）

（2）怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？（取各溶液少许，向其中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是石灰水，仍澄清的是氢氧化钠溶液。）

（3）为什么可以用石灰浆粉刷墙壁？（石灰浆中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。）探究点三酸、碱溶液的导电性

1、盐酸、硫酸的化学性质为什么相似呢？

2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质为什么相似呢？阅读教材讨论，了解酸、碱溶液的导电性。

【实验步骤】如图所示，分别取蒸馏水、乙醇、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液于大烧杯中，连接好电源，将两个电极放入大烧杯，观察现象。

【实验现象】液体蒸馏水乙醇稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液灯泡亮否不亮不亮亮亮亮亮

【实验结论】酸、碱溶于水，在水分子的作用下，解离出自由移动的带正（或负）电荷的阳（或阴）离子，因此酸、碱的水溶液都能导电，而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子，所以不能导电。（以投影形式展现，可配适当图片或视频。）

1、酸：在水溶液中，解离出的阳离子都是H＋，阴离子是酸根离子的化合物。

2、碱：在水溶液中，解离出的阴离子都是OH－，阳离子是金属离子（或铵根离子）的化合物。板书设计第3课时常见的碱碱的化学性质一、几种常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）二、碱的化学性质成功之处本节课教学贴近生活，紧密联系社会实际，以趣味实验创设教学情境，引入新课，诱人深思，开发学生的生活经验，激发学习兴趣，提高科学素养和人文素养不足之处有部分学生对生产、生活中碱的相关应用了解较少，课前准备不充分

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教学目标

知识与技能

1.初步认识生活中的一些酸和碱

2.学会用紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这两种酸碱指示剂鉴别酸和碱,掌握它们遇酸、碱变色的规律

3.了解著名英国科学家波义耳发现酸碱指示剂的史实,拓宽对酸碱指示剂的认识

过程与方法

1.现代信息教育技术在农村课堂教学中的运用,PPT课件在“班班通”设备上应用的探索

2.学生分组实验与教师演示实验相结合,突显化学学科学习的特点---科学探究

情感态度与价值观

1.培养学生细心观察、积极讨论、客观分析、认真归纳、注重反思的科学探究的习惯

2.引导学生感悟化学科学的魅力,感悟化学源于生活的真谛

3.引导学生树立实事求是的科学态度

学情分析

学生已有分组实验的基础,本节教学可进一步加强实验指导;学生在生活中对酸有一定的认识,但对碱相对陌生,应从生活中常见物质入手导入新课;学生动手操作能力有层次差异,应分别对待。

重点难点

紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这两种酸碱指示剂鉴别酸和碱及其变色规律

教学过程

一、师生互致问候

二、课题导入

从这节课开始,我们将进入初中化学非常重要的单元----第十单元《酸和碱》的学习之旅,希望同学们在接下来的科学探究中获取更多的化学知识,收获更多的快乐。好,下面我们一起开启全新的学习:课题1 常见的酸和碱(、板书课题)

三、概述(第一阶段)

“酸”对同学们来讲一定不陌生。大家还记得在前面八单元《金属和金属材料》的学习中也接触到了叫酸名的两种物质,是什么呢 (稀盐酸、稀硫酸)(板书稀盐酸、稀硫酸)对,它们也是酸。“碱”对大家来说可能没有酸那么熟悉,其实你也遇到过。在我们以前的化学学习也接触了碱,例如检验二氧化碳气体使用的澄清的石灰水中的溶质氢氧化钙(板书氢氧化钙),还有炉具清洁剂中含有的氢氧化钠(板书氢氧化钠),它们也都是碱。同学们又有谁知道“碱”(板书碱)“酸”和“碱”这两个词是怎么来的吗 ()(阅读一下)

四、重要知识讲授-----酸、碱与指示剂的作用(第二阶段)

其实,在我们日常生活及工农业生产、教学科研方面都会经常接触并使用各种酸和碱的,那我们怎么区别它们吗 原来很简单,只要用一种叫酸碱指示剂的物质就能区别开来。板书:酸、碱与指示剂作用，那么酸碱指示剂又是谁发现的呢 先让我们重睹一下300多年前那个不经意发生的真实的故事(播放视频)观看后,你从波义耳身上学到了什么 指定2名学生回答。做一个生活中有心人,细心人,你就会感受到,化学就在我们身边,生活中处处有化学,化学是那么神奇、那么富有魅力!

接下来,让我们沿着前辈科学家们的足迹,继续更有趣的化学科学探究-------再现波义耳当年的科学实验吧。

指导学生分组实验。

再讲解,然后并指导填表。

五、知识深化归纳(第三阶段)

老师演示实验并作结。

六、练习题巩固(第四阶段)

七、布置课外探究活动----自制酸碱指示剂第五阶段)

八、化学歌曲欣赏

我们学习化学快一年了,初中化学是起步阶段,更是打基础的阶段,通过长时间的学习,很多的化学基础知识和理论令人感到纷繁复杂,你为此也许感到困惑和沮丧。下面,让我们一边走进音乐的殿堂,感受化学的魅力,也让你领略一下学习化学的快乐。播放《化学版—小苹果》、《化学版—青花瓷》

九、课后反思(第六阶段)

社会主义核心价值观教育:让我们努力学好化学,奠定良好扎实的自然科学基础,长大以后报效祖国,为实现中华民族伟大复兴的中国梦奉献自己的聪明才智!

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教学目标：

1、知道酸和碱之间发生的中和反应，并初步领会中和反应的本质。

2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液酸碱度在实际中的应用。

教学重点：

1、中和反应的本质。

2、酸碱中和反应在生活和生产中的广泛应用。

3、溶液酸碱度的表示方法

4、用PH试纸检验溶液的酸碱性

5、溶液的酸碱度在实际中的应用。

教学难点：

领会中和反应的本质

教学过程：

一、导课

1、提问：

a、为什么酸具有一些相似的化学性质？

b、为什么碱具有一些相似的化学性质？

2、提问：将酸和碱放在一起，会发生什么情况呢？这就是我们本节课要学的知识。

（板书：酸和碱之间会发生什么反应）

二、活动与探究（中和反应）（投影1）

1、在烧杯中加入10毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止。

2、取两滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸发，观察玻璃片上的现象。

提问：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？为什么？

学生讨论后教师总结：

氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。

提问：这个反应的实质是什么呢？请写出反应方程式。

（投影2）学生观看动画演示的中和反应实质

学生发言：酸碱中和反应的实质就是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。

写出方程式：NaOH+HCl==NaCI+H2O

提问：氢氧化钙与盐酸、氢氧化钠与稀硫酸能发生这种反应吗？请大家

写出它们的化学方程式。

写出方程式：Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

提问：试总结上述三个反应的特点。

学生发言后教师小结：

三个反应都生成水，另一种产物都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。把这类化学反应叫做中和反应。

（板书）一、中和反应

1、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物

2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

三、中和反应在实际中的应用

我们学了中和反应，它与日常生活有哪些关系呢？请同学们阅读课本59页。

（学生讨论后，投影3）

中和反应在实际中的应用：

1、改良土壤的酸碱性（如：用熟石灰改良酸性土壤）

2、处理工厂的废水（如：用熟石灰中和硫酸厂排放的污水。）

反应原理：H2SO4 +Ca（OH）2==CaSO4+2H2O

3、用于医药（如：用氢氧化铝可以治疗胃酸过多。）

反应原理：3HCl+Al（OH）3= AlCl3+3H2O

上面例子说明了中和反应用途很广。

（板书：3、中和反应在实际中的应用）

同学们还能举出一些中和反应的实例吗？

四、溶液酸碱度的表示法——PH值

有一杯溶液，要知道它的酸碱性，可以用酸碱指示剂来鉴别，若要进一步知道该溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度，怎样来表示和测定溶液的酸碱度呢？

这就是下面我们要学的知识。

（板书：二、溶液酸碱度的表示法——PH值）

同学们阅读课本60页—61页，回答以下问题：（投影4）

1、溶液的酸碱度通常用什么来表示？如何测定？

2、PH值和溶液酸碱性的关系是怎样的？

3、怎样用PH试纸来测定溶液的PH值？

4、PH试纸测出的数值会精确到十分位吗？

学生讨论后，教师点拨：

1、酸碱度常用PH值来表示，用PH试纸来测定。

2、PH值和溶液酸碱性的关系：PH

PH=7时，溶液呈中性；PH>7时溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。

3、在玻璃片上放一小片PH试纸，将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH值。

4、PH试纸只能粗略的知道溶液的PH值，只能测出整数值，不能精确到十分位。

随堂测试：（投影5）

1、能与稀盐酸发生中和反应的是（）

A、生石灰B、碳酸钙C、氢氧化钠溶液D、锌粒

2、中和反应的实质是（）＜用离子符号表示＞

3、下面叙述正确的是（）

a、将PH试纸直接伸入待测液来测定。

b、用PH试纸测得某溶液的PH为3、2。

c、将少量待测液滴在试纸上与比色卡比较。

d、把待测液倒在试纸上与比色卡比较。

4、某同学用湿润的PH试纸测得稀盐酸的PH值为5，则实际溶液的

PH值（）5。[填>、

5、有一瓶溶液的PH值是5，滴入几滴酚酞试剂后，溶液呈（）色，

若要使溶液的PH值升高，可以采用（）或者（）的

方法。

学了溶液的酸碱度，它与生活有哪些联系呢？请同学们阅读教材62页的资料。

小结：这节课我们学了酸和碱之间发生的中和反应，以及中和反应在实际中的应用，了解了溶液酸碱度的表示方法，如何用试纸测定酸碱度。中和反应及应用是本节课的重点。

作业：65页4、5、6题

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溶液中酸碱度的表示——pH

(显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。

(2)pH的范围通常是0-14之间

(3)pH与溶液酸碱性的关系：

pH=7，溶液呈中性

PH>7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。

PH<7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。

注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小；碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。

(4)pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。

(5)注意：

①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的'溶液。

②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。

③pH测得的数字是正数。

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一、 教材分析

本节课是初中化学的一个重点也是难点内容，与教材前后紧密联系，初中化学将碱这部分内容安排在常见的酸之后，常见的盐之前。对前面学习酸的知识可以进行巩固，对后面学习盐的知识的学习奠定基础，具有承前启后的作用。有关碱的这部分内容是中考命题的热点。因此，在学习过程中让学生一定要正确对待！学习好这部分内容，为中考打下坚实的基础！

二、 教学目标

〈一〉 知识与技能目标

1、 掌握氢氧化钠的物理及化学性质，了解氢氧化钠的用途。

2、 通过实验来培养学生的动手能力、观察能力、分析能力及解决问题的能力。

〈二〉 过程与方法目标

1、 通过实验探讨法，加深学生对氢氧化钠的物理及化学性质的理解。

2、 通过学生共同合作来操作实验，使学生能主动的进行交流和清楚的表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

〈三〉 情感态度与价值观目标

1、 通过有趣的化学实验激发学生学习化学的兴趣。

2、 发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和敢于实践的科学精神。

3、 使学生学习从个别到一般认识事物的规律，增强学生比较、分析及解决问题的能力。

三、 教学重难点

教学重点：氢氧化钠的化学性质。

教学难点：氢氧化钠与酸、盐及非金属氧化物的化学反应方程式的书写。

四、 教法

1、 引导回忆法：我将通过回忆旧知识来引出新的知识，进而使学生对所学习的知识牢固掌握。

2、 演示法：我将通过演示法让学生学习氢氧化钠的物理性质及一些化学性质。

3、 实验法：我将指导学生分组动手做实验来学习一些氢氧化钠的化学性质。

五、 学法

1、 使学生通过观察的方法来记忆掌握。

2、 使学生学会对实验现象进行分析，提高学生动手、动脑及动口能力。使学生学习过程和认知过程为统一整体。

六、 教学过程

1、 新课导入：我将通过联系旧知识和演示实验的方法导入新课。首先让学生回忆碱的定义，一些常见的碱。然后给学生简单的讲解碱的电离方程式，最后用一个趣味小实验来激发学生的学习新课的兴趣。用时5min.

2、 讲解氢氧化钠的性质：首先我通过一个演示实验为学生讲解氢氧化钠的物理性质，通过两幅图片给学生说明氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，给学生强调在使用氢氧化钠时要小心，最后运用一个小口诀让学生记住前面所学习的氢氧化钠的知识。用时8min.接下来我从四个方面给学生讲解了氢氧化钠的化学性质。我通过一个演示实验讲解氢氧化钠与非金属氧化物的反应。通过学生自己动手做实验让学生学习氢氧化钠与酸、盐及酸碱指示剂的反应。用时15min.

3、 讲解氢氧化钠的用途：我通过阅读资料为学生讲解氢氧化钠的用途。用时3min.

4、 结课：我事先用小黑板写几道与今天所学习的知识有关的练习，为学生讲解进行我的结课。用时5min.

5、 布置作业:P.58 1题〈2〉 2题 P.64 1题〈1〉〈2〉。用时1min.

七、 教学媒体

黑板、小黑板、挂图、实验中用到的实验仪器及试剂，书本中的图片。

八、

九、 板书设计 教学评价

1、 本节课运用实验的方法使教学更加有趣，能丰富学生的感性认识，激发学生学习动机。

2、 本节课采用探究活动为主的启发式教学，注重基础，适当增加加教学内容，又不增加学生太多的负担，使教师主导作用和学生主体作用有机结合。

3、 本节课体现了新课程理念下的学习方式，教为主导和学为主体相统一。

板书设计

总体评价：

本节课讲的比较成功，教态大方，自然！为今后能够成为一名好老师奠定基础，导入很好后面又给学生解释了导入时的实验现象这一点做的很好。内容安排恰当，时间把握的也很好，能与学生积极互动！所设计的习题很好讲解的也很清楚！就是内容上有些地方设计的不是很好，做实验不是很规范，有些内容衔接的不是很好。

课后反思：

通过此次讲课，给我最大的收获就是我对今后即将成为一名化学老师的信念更加坚定，从中我真正的感到作为一名化学教师是非常好的。虽然在这次讲课中自己讲的不是很成功，也谈不上精彩，但是给我的收获却是如此之大！从这次讲课过程中我注意到了在讲课过程中应该注意一些细节问题，比如在讲课过程中不能慌，要给学生讲明白所讲的内容，给学生说明白本结课的重难点内容，在讲课过程中最重要的是要教会学生的学习方法，而不是只教会只是就可以啦！这都是我应该在以后的教学过程中应该注意的问题。我相信只要我肯努力，在以后的讲课过程中多注意一些细节问题，多看一些优秀老师的讲课视屏，多向老师及同学请教，认真倾听他们的意见，我相信我肯定会成为一名优秀的的化学老师。

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一、教学目标

（一）知识与技能

1．知道并掌握测定溶液酸碱度—pH的方法。

2．了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。

（二）过程与方法

1．通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。

2．通过对生活中一些物质pH的测定，掌握测定溶液pH的方法。

（三）情感态度与价值观

二、教学重点

测定溶液酸碱度—pH的方法。

三、教学难点

在坐标系中表示酸碱度的变化情况

四、教学准备

教学设备（投影仪，计算机）、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸。

五、教学过程

教学环节

1、提出问题：洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？

学生阅读教材，了解pH在生产、生活及生命活动中的意义，聆听老师讲解。

根据实验测得的洗发水和护发素的pH，思考、讨论老师提出的问题。

从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学于生活。

2、提出问题：分别往pH=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH=1的稀盐酸，试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。

老师巡视并指导学生画图。

学生画出之后，标出A、B、C三点，引导学生分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。

3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，pH与加水量的关系图是怎样的？

学生合作画出图像，然后分析A、B、C中溶质成分。

A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，C点溶质有氯化氢和氯化钠。

学生画出稀释酸碱溶液的图像。

将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。

课堂小结

1．溶液酸碱度的表示方法——pH。

pH7 为“碱性”。

2．测定pH的方法

3．改变溶液酸碱度的方法：加水或加酸、碱溶液

4．酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义

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课题1常见的酸和碱（第1课时）

一、教学目标

(一)知识与技能

1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂,并能说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色,初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.了解几种常见的酸及其物理性质。

3.掌握酸的化学性质。

（二）过程与方法

1.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。

2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息的。

（三）情感、态度与价值观

1.实事求是的科学态度。

2.保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

3.发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

二、教学重点、难点

1.酸碱指示剂的变色情况

2.酸的化学性质。

三、教学过程

（一）酸碱指示剂

[问题探究]紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在酸、碱溶液中的变色有何规律？

【知识点1】酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液呈紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。

【知识拓展】

1.酸溶液的溶质一定是酸；酸性溶液的溶质不一定是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质一定是碱；碱性溶液的溶质不一定是碱,还有可能是盐,如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。

2.盐溶液有可能呈酸性,也有可能呈碱性,还可能呈中性。

（二）几种常见的酸

[问题探究]常见的酸有哪些？它们的物理性质是怎样的？有哪些用途呢？

【知识点2】盐酸、硫酸的物理性质：

【实验分析】实验10-2

（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。

（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并闻气味。

盐酸，硫酸

颜色、状态，无色透明液体，无色油状液体

打开瓶盖后的现象，出现白雾，无明显现象

气味：刺激性气味，无味

密度常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3，常用浓硫酸（98%）1.84 g/cm3

【知识点3】盐酸和硫酸的用途：

用途：

盐酸（HCl）重要化工用品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂

【知识点4】浓硫酸的腐蚀性：

【实验分析】实验10-3

将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验：

实验：放置一会儿后的现象

用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，纸上写字处变黑

用小木棍蘸少量浓硫酸，木棒变黑

将浓硫酸滴到一小块布上，布上出现小洞

【实验结论】浓硫酸具有强烈的腐蚀性,它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素,生成的黑色物质炭，该性质称为脱水性。

[问题探究]如何正确稀释浓硫酸？错误的操作会引起什么后果？

【知识点5】浓硫酸的稀释：

【实验分析】实验10-4

1.实验过程：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒搅拌，并用手轻轻碰触烧杯外壁。

2.实验现象：浓硫酸溶于水时放出大量的热。

3.实验结论：在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里,因为水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热,会使酸液向四周飞溅。如果不慎溅到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

【注意】浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。所以应密封保存浓盐酸。

【知识拓展】在实验室中浓硫酸做干燥剂,但只能够干燥中性气体(H2,O2,N2,CO,CH4等)和酸性气体(CO2,SO2,NO2)。

（三）酸的化学性质

【知识点6】盐酸、硫酸等酸在溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子（H+），所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。

【实验分析】实验10-7

实验一：酸与酸碱指示剂作用：

1.实验步骤：在点滴板上分别滴入两份稀硫酸和稀盐酸，再用胶头滴管在稀盐酸和稀硫酸中分别滴入酚酞溶液和石蕊溶液，观察现象。

2.实验现象：

滴加紫色石蕊溶，滴加无色酚酞溶液

稀盐酸：溶液变为红色，无明显现象。

稀硫酸：溶液变为红色，无明显现象。

[问题探究]此实验说明酸具有哪些化学性质呢？

3.实验结论：酸能使紫色的石蕊试液变红，不能使酚酞溶液变色。

实验二：金属与酸的反应

1.回顾第八单元金属与酸的反应，反应的化学方程式如下表：

与稀盐酸反应，与稀硫酸反应

镁Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑

锌Zn+2HClZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑

铁Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑

2.结论：酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

实验三：酸与金属氧化物的反应

1.实验步骤：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3），过一会儿取出铁钉，用水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色的变化

2.实验现象：

现象化学方程式

①金属氧化物与稀盐酸作用：铁钉表面的红棕色逐渐消失，溶液由无色变为黄色：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O

②金属氧化物与稀硫酸作用：铁钉表面的红棕色逐渐消失，溶液由无色变为黄色：Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O

[问题探究]上面反应的生成物有什么共同之处？

3.实验结论：酸能与金属氧化物反应生成盐和水

【注意】铁单质与酸反应,生成物中有Fe2+，溶液中有Fe2+时,溶液呈浅绿色；铁的氧化物与酸反应时,铁元素的化合价不变,当溶液中有Fe3+时,溶液呈黄色。

【知识拓展】用稀盐酸或稀硫酸清洗铁制品表面的锈时，不能将铁制品长时间浸在酸中，因为铁单质也能与稀盐酸或稀硫酸反应。

[问题探究]盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质呢？

【小结】酸的通性：

①酸能与指示剂作用，酸溶液能使紫色石蕊变红色，酸不能使酚酞溶液变色。

②酸能与活泼金属作用：Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑

③酸能与某些金属氧化物作用：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O

四、教学反思

课题1常见的酸和碱（第2课时）

一、教学目标

(一)知识与技能

1.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质，了解它们的用途。

2.认识碱的腐蚀性，及使用注意事项。

3.知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，增强学生比较、分析、归纳的能力。

（二）过程与方法

1.通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的探究，能简单的归纳出碱的相似的化学性质，培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学方程式的技能。

（三）情感、态度与价值观

1.树立科学的物质观，学会用辨证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

2.进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的，使学生认识到化学与周围生活的密切关系，增强社会责任感。

二、教学重点、难点

1.氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质。

2.非金属氧化物与碱溶液反应。

三、教学过程

（一）几种常见的碱

[问题探究]常见的碱有哪些？

【知识点1】氢氧化钠：

1.氢氧化钠的化学式NaOH,它有强烈的腐蚀性；它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上,要先用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。

2.氢氧化钠的性质：

【实验分析】实验10-5：用镊子夹取3块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）：

现象分析：

观察氢氧化钠的颜色和状态，白色固体。

将氢氧化钠放在表面皿上,放置一会儿，表面潮湿并逐渐溶解，氢氧化钠容易吸收水分。

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手触摸试管外壁，试管外壁发烫，氢氧化钠溶解放出大量的热。

[问题探究]实验中的现象说明氢氧化钠具有什么性质？

[小结]氢氧化钠是白色固体，易潮解，溶于水时会放出大量的热。此外，氢氧化钠具有强腐蚀性，在空气中易与二氧化碳反应而变质。

【注意】1.氢氧化钠放在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。这个变化是物理变化。氢氧化钠应密封保存。利用它的吸水性,可以作某些气体的干燥剂。它只能干燥中性气体和碱性气体,而不能干燥酸性气体。

2.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀；实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里；如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

[问题探究]氢氧化钠有哪些重要的用途？

【知识点2】氢氧化钠的用途：氢氧化钠广泛用于肥皂、石油等工业。氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用来除油污,炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

【知识点3】氢氧化钙：

【实验分析】实验10-6：氢氧化钙的性质探究：

1.实验步骤：取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。

2.实验现象：

项目现象

氢氧化钙的颜色、状态：白色固体

在水中溶解的情况，微溶于水

向澄清石灰水中通入CO2，澄清石灰水变浑浊

[问题探究]氢氧化钙是怎样制取出来的？它有哪些用途？

3.实验结论：氢氧化钙的化学式Ca(OH)2,俗名熟石灰或消石灰。白色粉末状固体，具有强烈的腐蚀性，其水溶液俗称石灰水。可由生石灰（CaO）与水反应得到，反应的化学方程式为

CaO+H2O===Ca(OH)2。

【小结】氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：

氢氧化钠（ＮaＯＨ），氢氧化钙（Ca(OH)2）

俗称，火碱、烧碱、苛性钠，熟石灰、消石灰

物理性质：白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热。ＮaＯＨ固体有吸水性，白色固体，微溶于水

腐蚀性：强腐蚀性，较强腐蚀性

用途：重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂，用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液

制备原理：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH CaCO3CaO+CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2

（二）碱的化学性质

【问题探究】碱都有哪些化学性质？

【知识点4】碱的化学性质：

（1）碱与指示剂反应：

指示剂：氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液

紫色石蕊溶液：变蓝，变蓝

无色酚酞溶液：变红，变红

【注意】只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色。

（2）碱与某些非金属化合物的反应：

①Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（用于鉴别CO2气体）；

②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（氢氧化钠密封保存的原因之一）；

③2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。

【注意】只有可溶性的碱的溶液，才能与非金属氧化物反应；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能与非金属氧化物反应。

【小结】氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-），所以不同的碱具有相似的化学性质，即碱的通性。

（三）酸和碱的概念

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[问题探究]为什么盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电？

【知识点5】盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电，说明它们的溶液中含有带电的粒子。

[问题探究]为什么酸具有一些相似的化学性质，碱也具有一些相似的化学性质？

【知识点6】酸在水中离解出来的阳离子全部是氢离子。即在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

【知识点7】碱在水中离解出来的阴离子全部是氢氧根离子。即在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根子的化合物叫做碱。

四、教学反思

课题2酸和碱的中和反应（第1课时）

一、教学目标

(一)知识与技能

1.知道酸和碱之间发生的中和反应。

2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

（二）过程与方法

1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。

2.会用观察的方法来分析事物。

（三）情感、态度与价值观

1.培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。

2.通过相互交流、探究式的学习方式，培养学生学习化学的兴趣。

二、教学重点、难点

1．酸碱之间的中和反应。

2.中和反应的探究过程。

三、教学过程

（一）中和反应

【知识点1】中和反应：

[问题探究]了如何设计实验证明氢氧化钠溶液和盐酸发生反应了？

【实验分析】实验10-8

1.实验步骤：在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

2.实验现象：氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。

3.实验结论：上面的实验中，氢氧化钠与盐酸发生了反应，即：NaOH+HCl===NaCl+H2O

【知识拓展】其他的酸和碱也能发生类似的反应。

例：Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4＝==Na2SO4+2H2O

[问题探究]以上几个化学反应的生成物有什么共同特点？

【小结】上述三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。因此把酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

[问题探究]我们如何判断一个反应是不是中和反应？有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？

[知识拓展]判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物是否为酸和碱，而不是仅看生成物中是否有盐和水。有盐和水生成的反应不一定是中和反应。金属氧化物与酸反应(如：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)及非金属氧化物与碱的反应(如：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O)虽然生成物都是盐和水，但反应物不是酸和碱，故不属于中和反应。

[问题探究]中和反应的实质是什么？

[知识点3]中和反应的实质是酸中自由移动的H＋跟碱中自由移动的OH－结合生成水分子。

（二）中和反应在实际中的应用

[问题探究]中和反应在实际生活中有哪些用途？

【知识点4】中和反应在实际中的应用：

1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

2．处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

3．用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，就可减轻痛痒。

四、教学反思

课题2酸和碱的中和反应(第2课时)

一、教学目标

(一)知识与技能

1.学会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质的酸碱度及其意义。

（二）过程与方法

1.通过同学间的合作探究——寻找身边物质，测其pH，学会如何利用和挖掘身边的物质进行科学探究。

2.通过测定一些液体的pH，学会区分身边一些物质酸碱性的强弱。

（三）情感、态度与价值观

1.通过中和反应的实际应用和“用pH试纸测定一些液体的pH”的探究，加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。

二、教学重点、难点

1.认识溶液酸碱度的表示方法——pH。

2.酸碱性和酸碱度的区别。

三、教学过程

（一）溶液的酸碱度的表示法——pH

【知识点1】溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间。

[问题探究] pH与溶液的酸碱性之间有什么关系？

【知识点2】pH大小与溶液酸碱性的关系：

酸性溶液的pH＜7；碱性溶液的pH＞7；中性溶液的pH=7。

当pH＜7时,pH越小,酸性越强；当pH＞7时,pH越大,碱性越强。

（二）pH试纸的使用

[问题探究]如何测定某种物质的pH

【知识点3】测定方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

【注意】pH试纸不能用蒸馏水润湿。

【知识点4】生活中常见物质的pH：

pH：酸碱性；pH：酸碱性

橘汁：3酸性；汽水：3酸性

糖水：7中性；自来水：7中性

牛奶：6酸性；唾液：7中性

番茄汁：4酸性；草木灰：11碱性

肥皂水：10碱性；洗洁精：12碱性

苹果汁：3酸性；白醋：2酸性

[问题探究]pH有哪些实际的应用？

【知识点5】溶液酸碱度的重要意义：

1．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。

2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

3．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。

四、教学反思

实验活动6酸、碱的化学性质

一、教学目标

(一)知识与技能

1.加深对指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。

2.认识酸、碱的化学性质。

（二）过程与方法

1.通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。

（三）情感、态度与价值观

1.通过学生动手实验,激发学生学习的兴趣,体会学有所用的快乐。

二、教学重点、难点

1.酸、碱的化学性质。

2.能独立设计实验方案并进行实验,得出正确的结论。

三、教学过程

实验一：酸、碱与指示剂的反应：

【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台、坩埚钳、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

【实验步骤】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。

【实验现象】

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化，加入无色酚酞溶液后的颜色变化

稀盐酸：变红色，不变色

稀硫酸：变红色，不变色

氢氧化钠溶液：变蓝色，变红色

氢氧化钙溶液：变蓝色，变红色

【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。

实验二：酸与金属氧化物的反应：

【实验步骤】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈消失变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。

【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。

【实验结论】铁钉上的铁锈(主要成分是Fe2O3)先与盐酸反应,反应的化学方程式为6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O;光亮的铁钉与盐酸继续反应生成氢气,反应的化学方程式为2HCl+FeFeCl2+H2↑。

实验三：碱与某些盐的反应：

【实验步骤】在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸,观察现象。

【实验现象及结论】

实验操作，实验现象，结论(反应的化学方程式)

向2 mL硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀,溶液的蓝色逐渐变浅，2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4

再向上述试管中加入稀盐酸，沉淀溶解,溶液变为蓝色，2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O

实验四：中和反应：

【实验步骤】在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几点酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变为无色为止。取该无色的溶液1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。

【实验现象及结论】

实验操作，反应的现象，结论(反应的化学方程式)

向1mL氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，再慢慢加入稀盐酸，溶液先变为红色，然后溶液由红色变为无色，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

取上述无色的溶液1mL置于蒸发皿中加热至液体蒸干，有白色固体析出

实验五：自主探究实验：

实验步骤，反应的现象，结论(反应的化学方程式)

向少量的氢氧化钙粉末中加入1mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL水，振荡，溶液变为红色，加水后颜色不变

向等质量的氢氧化钙粉末中加入1mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL稀盐酸，振荡，溶液变为红色，加稀盐酸后溶液逐渐红色消失，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O

【知识拓展】

(1)实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？

答：将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起。

(2)实验活动5中，可以验证氢氧化钙的哪些性质？

答：氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反应。

四、教学反思

实验活动7溶液酸碱性的检验

一、教学目标

（一）知识与技能

1．初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2．初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。

3．初步学会自制酸碱指示剂，并用制得的指示剂检验溶液的酸碱性。

（二）过程与方法

1.体验实验探究的过程。

（三）情感/态度与价值观

1.通过探究活动的分工、配合,增强学生的协作意识、合作能力。

2.通过对检测溶液酸碱性的意义分析,提高学生的环保意识。

二、教学重点、难点

1.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.学会用pH试纸检验溶液的酸碱度。

三、教学过程

【实验用品】

烧杯、试管、研钵、玻璃棒、胶头滴管、纱布。

蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。

还需要的实验用品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、玻璃片。

还需要的生活用品：白醋、食盐水、草木灰、橘汁、肥皂水。

实验一：自制酸碱指示剂：

自己选择植物的花瓣或果实,在研钵中捣烂,加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。

【实验步骤】选择牵牛花花瓣——在研钵中捣烂——酒精浸泡——纱布过滤

实验二：选择实验室或生活中的几种溶液,进行下列实验

(1)分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性;

(2)用pH试纸测定溶液的酸碱度。

【实验现象及结论】

选择的溶液，加入石蕊溶液后的颜色变化，加入酚酞溶液后的颜色变化，溶液的酸碱性，pH，加入自制指示剂后的颜色变化(以牵牛花汁液制成的自制酸碱指示剂为例)

稀盐酸，红色，无色，酸性，pH

烧碱溶液，蓝色，红色，碱性，pH>7，变蓝

柠檬水，红色，无色，酸性，pH

实验三：测土壤浸泡液的酸碱度：

（1）自制土壤浸泡液:将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合,充分搅拌后静置。

（2）用pH试纸测澄清液体的酸碱度。

（3）用pH试纸测澄清液体的酸碱度，pH=7。

【小结】

1.石蕊溶液分别滴加在酸、碱溶液中的颜色:石蕊溶液遇酸溶液显示红色,遇碱溶液显示蓝色。

2.酚酞溶液分别滴加在酸、碱溶液中的颜色:酚酞溶液遇酸溶液显示无色,遇碱溶液显示红色。

3.pH7,溶液呈碱性。

4.pH试纸测定溶液酸碱度的操作方法:在玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH。

四、教学反思

⍟ 酸与碱教案 ⍟